Ácido fluorhídrico
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| Ácido fluorhídrico | |
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| General | |
| Nombre | Fluoruro de hidrógeno |
| Otros nombres | anhidrido del ácido fluorhídrico |
| Número CAS | [7664-39-3] |
| Fórmula química | HF |
| Propiedades físicas | |
| Peso molecular | 20,01 g/mol |
| Color | ??? |
| Densidad | 1 g/cm3 |
| Solubilidad | >70 g/100 ml agua (20 ºC, 293 K) |
| Punto de fusión | -83.5 °C (190 K) |
| Punto de ebullición | 19.5 °C (293 K) |
| Acidez (pKa) | 3.15 |
| Estructura | |
| Forma molecular | lineal plana |
| Momento dipolar | ?? |
| Compuestos relacionados | |
| Otro anión | Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno |
| Otro catión | Fluoruro de sodio Fluoruro de calcio |
| Otros: | Teflon |
| Salvo que se indique lo contrario, los datos suministrados son en CNPT. |
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El ácido fluorhídrico es la solución acuosa de fluoruro de hidrógeno, compuesto químico formado por hidrógeno y flúor (HF)X. No debe ponerse en contacto con elementos de vidrio ya que puede corroerlo, por esto se manipula utilizando material de plástico. La forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es HF o (HF)6.
Tabla de contenidos |
[editar] Obtención
El fluorhídrico se obtiene habitualmente por acción de ácido sulfúrico sobre fluoruro cálcico CaF2 (fluorita):
H2SO4 + CaF2 -> CaSO4 + 2 HF
Una fuente de contaminación con fluorhídrico es la producción de abono a partir de fosfato ya que, en una reacción secundaria, las trazas de fluoroapatita presente en el mineral empleado liberan este gas. Se trata de una sustancia volátil, tóxica, altamente corrosiva y miscible con agua. Ataca el silicato del vidrio formando tetrafluoruro de silicio SiF4 o ácido hexafluorosilicato H2SiF6 respectivamente. En estado líquido se forman agregados (p. ej. H6F6) debido a puentes de hidrógeno, parecido a lo que pasa en el agua. Esto explica el punto de ebullición anormalmente elevado de 19,5 ºC comparándolo con el clorhídrico (HCl) de -85,05 ºC. Disuelto en agua forma una disolución ácida altamente corrosiva.
[editar] Datos fisicoquímicos
LD50 (rata): 180 mg/kg (oral)
concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 2 ppm
[editar] Aplicaciones
El fluorhídrico se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF6) y a veces como disolvente. También es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo.
[editar] Toxicología
Se trata de una sustancia irritante, corrosiva y tóxica. En la piel produce quemaduras muy dolorosas que curan muy mal. Esto se debe a que el calcio necesario en el proceso de curación precipita con los fluoruros como fluoruro cálcico (CaF2). En caso de haberse producido una quemadura con fluorhídrico se recomienda lavar con abundante agua y tratar como primera medida con un gel de gluconato de calcio (que debe estar disponible en todos los lugares donde haya o se maneje esta sustancia), en su defecto, utilizar una disolución de lactato cálcico o citrato cálcico o en su defecto con leche. En caso de aspiración de vapores, se trata de una emergencia médica. Se trata aplicando oxígeno por máscara (se desaconseja por irritantes otros materiales) si el afectado respira, controlando su nivel de conciencia. Llegado el caso, se debe aplicar resucitación de la persona afectada si fuera necesario. En caso de salpicaduras en los ojos, solamente tratar con solución fisiológica estéril en muy abundante cantidad; al igual que la respiración, se desaconseja por irritante sustancias basadas en compuestos cálcicos. En absolutamente todos los casos, se debe tratar en forma médica avanzada luego de prestar los primeros auxilios.